- Son mezclas homogeneas (no se distinguen sus componentes) ... las heterogeneas son donde se distinguen sus componentes.
- Se forma una sola fase
- Se compone de un soluto y de un solvente (solucion = soluto + solvente)
- Soluto: componente de la solucion en menor cantidad
- Solvente: componente de la solucion en mayor cantidad
TIPOS DE SOLUCIONES
1- Soluciones según los estados de la materia:
- Sólido - Líquido Ej: azúcar+agua; NaCl+agua
- Liquido - Líquido Ej: alcohol+agua; vinagre+agua
- Líquido - Gas Ej: todas las bebidas gaseosas
- Gas - Líquido Ej: gas licuado
- Gas - Gas Ej: aire (se compone por mas de 30 gases distintos)
- Sólido - Gas Ej: naftalina+gas; yodo+gas
- Sólido - Sólido Ej: monedas, joyas, bronce (aleaciones de metales)
2- Soluciones según cantidad de soluto:
a) Unidades de concentraciones físicas:
- % p/v (peso/volumen): a X gramos de soluto se le agrega liquido hasta completar los 100 ml de solución.
- % v/v (volumen/volumen): X ml de soluto en 100 ml de solución
% p/p (peso/peso): X grs de soluto en 100 grs de solvente
b) Unidades de concentraciones químicas:
- Molaridad (M): X moles de soluto en 1000 ml de solución.
- Molalidad (m): X moles de soluto en 1000 grs de solvente.
* Moles (n): grs/PM = gramos/Peso Molecular
Solucion de ejercicios:
[ ] : concentración
En "Resultado", está la unidad de medida que se debe usar segun la concentración que se pide.
En "Soluto", están las unidades de medida en las que puede aparecer el soluto. En el caso de M y m; si la U de medida no es "moles", siempre se debe transformar lo que esté ahi en moles usando la formula dada anteriormente.
En "Solvente", se encuentra escrita la U de medida en que se deberian encontrar.
En "Solucion", se encuentra la unidad de medida de la solucion, por lo que, soluto y solvente deben estar en la misma unidad para que concuerde.
Para resolver los ejercicios, debes seguir la formula y luego hacer una regla de 3. Como se hace:
Ejemplo 1:
Datos: [ ] m; soluto 12,6 grs = 0.17 moles ; solvente 1010 grs....Calculo logico: solución: 1022,6 grs
Formula: X moles soluto / 1000 grs solvente
Igualdad: 0.17/1010 = X/1000 *Se multiplica cruzado
Resultado: 0.68 moles
Ejemplo 2:
Datos: [ ] % p/p; soluto 28 grs; solvente 460 grs....Calculo logico: solución: 488 grs
Formula: X grs/100 grs
Igualdad: 28/488 = X/100 *Se multiplica cruzado
Resultado: 5.73 % p/p
3- Soluciones según la conducción de la electricidad:
a) Electrólitos: conducen la electricidad
b) No electrólitos: no conducen la electricidad
Existen las soluciones saturadas, no saturadas y las sobresaturadas:
- Soluciones saturadas: son aquellas en que se disuelve todo el soluto.
- Soluciones no saturadas: son aquellas en que falta soluto por disolver.
- Soluciones sobresaturadas: son aquellas en que se el solvente es mayor que el soluto, es decir, hay exceso de soluto.
- Curva de soluvilidad del soluto: una curva en la que se ocupa el plano cartesiano de matemática, en el que Tº (x) será horizontal y Grs (y) será vertical. Lo que hay que hacer es ubicar los puntos dados. Se formara una curva, denominada "de soluvilidad", donde la curva corresponde a las soluciones saturadas, lo que se encuentra por debajo de la curva serán las soluciones no saturadas y las que esten por arriba de esta serán soluciones sobresaturadas
- Interpolar: son datos que se obtienen al ver la curva de soluvilidad.
- Extrapolar: son los datos que se obtienen con razonamientos logicos, o calculos amtematicos sobre la curva.
